\(n_{CaO}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{10,95.200}{100}=21,9\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Pt : \(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O|\)

          1           2             1            1

         0,25     0,3          0,15

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,25}{1}>\dfrac{0,3}{2}\)

                  ⇒ CaO dư , HCl phản ứng hết

                 ⇒ Tính toán dựa vào số mol của HCl

\(n_{CaCl2}=\dfrac{0,3.1}{2}=0,15\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CaCl2}=0,15.111=16,65\left(g\right)\)

b) \(m_{ddspu}=14+200=214\left(g\right)\)

\(C_{CaCl2}=\dfrac{16,65.100}{214}=7,78\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{FeO}=\dfrac{14,4}{72}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{10,95.200}{100}=21,9\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Pt : \(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O|\)

         1           2             1            1

        0,2       0,6            0,2

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\)

             ⇒ FeO phản ứng hết , HCl dư

             ⇒ Tính toán dựa vào số mol của FeO

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,6-\left(0,2.2\right)=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

b) \(n_{FeCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=14,4+200=214,4\left(g\right)\)

\(C_{FeCl2}=\dfrac{25,4.100}{214,4}=11,85\)⁰/₀

\(C_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{7,3.100}{214,4}=3,4\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a,\(n_{FeO}=\dfrac{14,4}{72}=0,2\left(mol\right)\)

 \(m_{HCl}=10,95\%.200=21,9\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Mol:      0,2      0,4         0,2

Ta có: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\) ⇒ FeO pứ hết ,HCl dư

m_{HCl dư} = (0,6-0,4).36,5 = 7,3 (g)

b, \(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

c, m_{dd sau pứ} = 14,4+200 = 214,4 (g)

\(C\%_{ddFeCl_2}=\dfrac{25,4.100\%}{214,4}=11,847\%\)

\(C\%_{ddHCldư}=\dfrac{7,3.100\%}{214,4}=3,4\%\)

PTHH: \(K_2SO_3+2HCl\rightarrow2KCl+H_2O+SO_2\uparrow\)

a+b+c) Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{KCl}=0,5\left(mol\right)=n_{HCl}\\n_{K_2SO_3}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{K_2SO_3}=0,25\cdot158=39,5\left(g\right)=a\\m_{KCl}=0,5\cdot74,5=37,25\left(g\right)\\m_{ddHCl}=\dfrac{0,5\cdot36,5}{10,95\%}\approx166,67\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{SO_2}=0,25\cdot64=16\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{K_2SO_3}+m_{ddHCl}-m_{SO_2}=190,17\left(g\right)\) \(\Rightarrow C\%_{KCl}=\dfrac{37,25}{190,17}\cdot100\%\approx19,59\%\)

d) PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{NaOH}=n_{HCl}=0,5\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(l\right)\)

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{14,6}{10,95\%}=\dfrac{400}{3}\left(g\right)\)

d, \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 13 + 400/3 - 0,2.2 = 2189/15 (g)

\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2.136}{\dfrac{2189}{15}}.100\%\approx18,64\%\)

a. 

PTHH:

 Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2

0.2      0.4           0.2       0.2 (mol)

b.

 nZn=13/65=0.2(mol)

 V H2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l)

c.

 mHCl=0.4*36.5=14.6(g)

 mddHCl=14.6/10.95*100~133(g)

d.

 mZn=0.2*35.5=7.1(g)

 mZnCl2=0.2*106=21.2(g)

 mH2=0.2*2=0.4(g)

 Theo ĐLBTKL, ta có: 

   mZn + mddHCl = mddZnCl2 + mH2

   7.1 + 133 = mddZnCl2 + 4

 => mddZnCl2= 7.1 + 133 - 4 = 136.1 (g)

   S ZnCl2= 21.2/136.1*100 ~ 15 (g)

\(n_{Al}=\dfrac{6,75}{27}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH :

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

0,25    0,75      0,25          0,375 

\(a,V_{H_2}=0,375.22,4=8,4\left(l\right)\)

\(b,m_{HCl}=0,75.36,5=27,375\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{27,375.100}{10,95}=250\left(g\right)\)

\(c,m_{AlCl_3}=0,25.133,5=33,375\left(g\right)\)

\(m_{ddAlCl_3}=6,75+250-\left(0,375.2\right)=256\left(g\right)\)

\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{33,375}{256}.100\%\approx13,04\left(\%\right)\)

nCu(OH)2= 29,4/98=0,3(mol)

PTHH: Cu(OH)2 + 2 HCl -> CuCl2 + 2 H2O

0,3________0,6______0,3(mol)

mHCl=0,6.36,5=21,9(g)

=> mddHCl=(21,9.100)/10,95=200(g)

mddCuCl2= 29,4+200=229,4(g)

mCuCl2= 135. 0,3= 40,5(g)

=> C%ddCuCl2= (40,5/229,4).100=17,655%

                                     Số mol của đồng (II) oxit

                             n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{29,4}{80}=0,3675\left(mol\right)\)

Pt :                              CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O\(|\)

                                      1         2             1           1

                                 0,3675   0,735    0,3675

                                          Số mol của axit clohidric

                                       n_HCl = \(\dfrac{0,3675.2}{1}=0,735\left(mol\right)\)

                                       Khối lượng của axit clohidric

                                           m_HCl = n_HCl . M_HCl

                                                    = 0,735 . 36,5

                                                    = 26,8275 (g)

                              Khối lượng của dung dịch axit clohidric

          C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{26,8275.100}{10,95}=\)245 (g)

                                        Số mol của đồng (II) clorua

                                     n_CuCl2 = \(\dfrac{0,735.1}{2}=0,3675\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của đồng (II) clorua

                                           m_CuCl2 = n_CuCl2 . M_CuCl2

                                                        = 0,3675 . 135

                                                        = 49,6125 (g)

                             Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                             m_{dung dịch sau phản ứng} = m_CuO + m_HCl

                                                                  = 29,4 + 245

                                                                   = 274,4 (g)

                            Nồng độ phần trăm của đồng (II) clorua

                        C⁰/_0CuCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{49,6125.100}{274,4}=18,08\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

1.

\(m_{HCl}=\dfrac{10,95.75}{100}=8,2125\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{8,2125}{35,5}=0,225\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{6}n_{HCl}=0,0375\left(mol\right)\)

\(n_{FeCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,075\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{0,075.162,5}{0,0375.160+75}.100\%=15,05\%\)

2.

\(n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=0,8\left(mol\right)\)

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

Dễ thấy HCl dư.

\(\Rightarrow n_{AlCl_3}=2n_{Al_2O_3}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=26,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{26,7}{10,2+200}.100\%=12,7\%\)

Câu 3 : 

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

            1            2             1          1

          0,2         0,4          0,2         0,2

b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{10,95}=133,3\left(g\right)\)

c) \(n_{H2}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

d) \(n_{MgCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgCl2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=4,8+133,3-\left(0,2.2\right)=137,7\left(g\right)\)

\(C_{MgCl2}=\dfrac{19.100}{137,7}=13,8\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt